FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR. SEGUNDO A

 

Resolver los siguientes ejercicios, y enviar la evidencia al correo hasta el día LUNES 12 de OCTUBRE.

- Un compuesto de N y O con una masa molar de 92,0 g/mol tiene una fórmula empírica NO2. ¿Cuál es su fórmula molecular? 

- Un sulfuro de hierro se formó combinando 2,233 g de hierro con 1,926 g de azufre. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

- Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Calcular la fórmula empírica del compuesto. 

- Calcular las fórmulas empírica y molecular de un compuesto que contiene 80,0% de C y 20,0% de H y que tiene una masa molar de 30,0 g.