COMO SE HACE EL CANGUIL

EXPERIMENTOS CASEROS DE LA LEY DE CHARLES

FUENTE: https://www.youtube.com/watch?v=qVB7kZV_JeU

EJERCICIOS RESUELTOS DE LA LEY DE BOYLE

EXPERIMENTOS SENCILLOS QUE EXPLICAN LA LEY DE BOYLE

Fuente: https://www.youtube.com/watch?v=iW32lghxVWc

LEY DE GAY LUSSAC

FUENTE: https://sites.google.com/site/rinconcitodeciencias/quimica-decimo/el-estado-gaseoso-1/las-leyes-de-los-gases/ley-de-gay-lussac

La ley de Gay Lussac enuncia: "A un volumen constante, la presión de una masa fija de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (kelvin). Su fórmula matemática se epresa de la siguiente manera:

                                    P1/T1 = P2/T2

 Teniendo que:        P1= Presión inicial

                              P2= Presión final

                              T1= Temperatura inicial

                              T2= Temperatura final

Ingresa y observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=NmGo7HCEUac para entender mejor acerca de la ley de Gay Lussac, y a continuación realiza las actividades:

1. Explica mediante un ejemplo de la vida cotidiana como se cumple la ley de Gay Lussac.

2. Ejercicios:

a) La temperatura de 1 litro de un gas ideal, que inicialmente se encontraba en T.P.N, cambia a 220 grados celsius mientras que el volumen se mantiene constante. ¿Calcule la presión final del gas en torricelis?

b) Un tanque contiene gas a 20 grados farenheit y 3000 milibares. El tanque esta preparado para soportar 370 000 N/m2 (newton/metro cuadrado). Si debido a un incendio la temperatura asciende a 40 grados celsius. ¿El tanque soportara la presión, justifica tu respuesta?

NOTA: Todas las actividades de esta entrada de blog, deben ser realizadas en el cuaderno hasta el día 3 de Abril, y para evidenciar el trabajo propuesto se debe enviar una foto al siguiente correo:  daviddcordova30@gmail.com

LEY DE CHARLES

Fuente: https://sites.google.com/site/rinconcitodeciencias/quimica-decimo/el-estado-gaseoso-1/las-leyes-de-los-gases/ley-de-charles

El enunciado de la ley de Charles dice:  "A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de una muestra de un gas, es directamente proporcional a la temperatura absoluta (kelvin). Teniendo que la fórmula matemática queda de la siguiente manera:

   V1/T1 = V2/T2

Teniendo que:     V1= Volumen inicial

                          V2= Volumen final

                          T1= Temperatura inicial

                          T2= Temperatura final.

Ingresa y observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=x3FAkm8_Ur0 para profundizar acerca de la ley de Charles, y a continuación realiza las actividades:

1. Explica mediante un ejemplo de la vida cotidiana como se cumple la ley de Charles.

2. Ejercicios:

a) 10 gramos de cloro molecular, se encuentran en un recipiente de 22 litros a 30 grados farenheit.¿Cuál es la temperatura del gas en kelvin, cuando se pasa a un recipiente de 3000 centímetros cúbicos?

b) Una muestra de gas ocupa un volumen de 160 mililitros a 1 atmósfera de presión y 27 grados celsius. ¿Calcular el nuevo volumen a 5 grados celsius y 760 mmHg?

NOTA: Todas las actividades de esta entrada de blog, deben ser realizadas en el cuaderno hasta el día 27 de Marzo , y para evidenciar el trabajo propuesto se debe enviar una foto al siguiente correo:  daviddcordova30@gmail.com

LEY DE BOYLE

Fuente: https://www.ejemplode.com/37-fisica/4217-ejemplo_de_ley_de_boyle.html

El enunciado de la Ley de Boyle de los gases es:

A temperatura constante (k), el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que es ejercida sobre él. Teniendo que la fórmula matemática es:

V1/V2 = P2/P1

En la cuál:         V1= Volumen inicial

                        V2= Volumen final

                        P1= Presión inicial

                        P2= Presión final

En el siguiente link, encontraras ejercicios para entender mejor acerca de la ley de Boyle.

Ley de Boyle, profe yamil

En tu cuaderno de Química General, desarrolla las siguientes actividades:

1. Mediante un ejemplo de la vida cotidiana, explica como se cumple la ley de Boyle.

2. Ejercicios:

a) ¿A que presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo a de 2000 centímetros cúbicos a 800 mililitros, si su presión es de 1200 mmHg?

b) A presión de 17 atmósferas, 34 litros de un gas, a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 1500 centímetros cúbicos. ¿Cuál sera la presión que se ejerce?

NOTA: Los ejercicios deben ser presentados hasta el día viernes 20 de marzo, mediante una fotografía al siguiente correo:  daviddcordova30@gmail.com