CALCULO DE CONCENTRACIONES EN UNIDADES QUÍMICAS
Clase del día 18/05/2020
MOLARIDAD (M)
Para el cálculo de la concentración de la molaridad se la puede expresar como el número de moles de soluto, disueltos por litro de disolución.
MOLALIDAD (m)
La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de soluto, que se encuentran disueltos por kilogramo de solvente.
EJERCICIOS DE APLICACIÓN:
1. Una solución contiene 80,5 gramos de ácido ascórbico C6H8O6, disueltos en 300 gramos de Etanol C2H6O y posee una densidad de 1,22 g/cc.
Calcular:
% m/m.
m
M
2. Una solución contiene 48 gramos de Etanol C2H6O de densidad 791 kg/m3, disueltos en 200 gramos de éter dietílico CH3-O-CH3 el cual tiene una densidad igual a 713 kg/m3.
Calcular:
% m/m.
% m/v
m
M
Para el cálculo de la concentración de la molaridad se la puede expresar como el número de moles de soluto, disueltos por litro de disolución.
MOLALIDAD (m)
La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de soluto, que se encuentran disueltos por kilogramo de solvente.
EJERCICIOS DE APLICACIÓN:
1. Una solución contiene 80,5 gramos de ácido ascórbico C6H8O6, disueltos en 300 gramos de Etanol C2H6O y posee una densidad de 1,22 g/cc.
Calcular:
% m/m.
m
M
2. Una solución contiene 48 gramos de Etanol C2H6O de densidad 791 kg/m3, disueltos en 200 gramos de éter dietílico CH3-O-CH3 el cual tiene una densidad igual a 713 kg/m3.
Calcular:
% m/m.
% m/v
m
M
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