En este blog, encontraras valiosa información para cursos con éxito tus cursos de Ciencias Naturales en Básica superior y Química General y del Carbono, con divertidos experimentos y videos explicativos de como resolver ejercicios o cualquier duda solo escribe, y como lo dijo Benjamín Franklin:
"Dime y lo olvido, enseñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo"
TERCERO E, TERCERO B y TERCERO D: Obtener los siguientes óxidos, realizar formación, dar las 3 nomenclaturas correspondientes y clasificarlos entre básicos, ácidos o salinos, EL ESTUDIANTE DEBE EVIDENCIAR EL TRABAJO REALIZADO CON UNA FOTOGRAFÍA Y ENVIARLA AL CORREO: daviddcordova30@gmail.com, HASTA EL DÍA VIERNES 18 DE SEPTIEMBRE. GRACIAS
TERCERO C: Obtener los siguientes óxidos, realizar formación, dar las 3 nomenclaturas correspondientes y clasificarlos entre básicos, ácidos o salinos, EL ESTUDIANTE DEBE EVIDENCIAR EL TRABAJO REALIZADO CON UNA FOTOGRAFÍA Y ENVIARLA AL CORREO: daviddcordova30@gmail.com, HASTA EL DÍA JUEVES 17 DE SEPTIEMBRE. GRACIAS
Óxido de calcio
Heptaóxido de dibromo
Tetraóxido de triniquel
Óxido auroso
Óxido de manganeso (VII)
Óxido sódico
Dióxido de carbono
Pentaóxido de dinitrógeno
Óxido salino de cobre
Óxido de cromo (VI)
jueves, 10 de septiembre de 2020
ÓXIDOS BÁSICOS
ACTIVIDADES:
TERCERO A: realizar los mismos ejercicios planteados para el tercero d y enviar la evidencia hasta el día jueves 17 de septiembre gracias.
TERCERO B Y TERCERO E: realizar los mismos ejercicios planteados para el tercero d y enviar la evidencia hasta el día martes 15 de septiembre gracias.
TERCERO D: Obtenga los siguientes óxidos básicos, con su respectiva ecuación química, fórmula del óxido, igualación y las tres nomenclaturas.
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido de plata
Óxido de calcio
Óxido de amonio
NOTA: LAS ACTIVIDADES LAS DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO, TOMAR UNA FOTOGRAFÍA Y ENVIAR AL SIGUIENTE CORREO: daviddcordova30@gmail.com, hasta el día LUNES 14 DE SEPTIEMBRE, para su registro. Muchas gracias.
Para el cálculo de la concentración de la molaridad se la puede expresar como el número de moles de soluto, disueltos por litro de disolución.
MOLALIDAD (m)
La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de soluto, que se encuentran disueltos por kilogramo de solvente.
EJERCICIOS DE APLICACIÓN:
1. Una solución contiene 80,5 gramos de ácido ascórbico C6H8O6, disueltos en 300 gramos de Etanol C2H6O y posee una densidad de 1,22 g/cc.
Calcular:
% m/m.
m
M
2. Una solución contiene 48 gramos de Etanol C2H6O de densidad 791 kg/m3, disueltos en 200 gramos de éter dietílico CH3-O-CH3 el cual tiene una densidad igual a 713 kg/m3.
Calcular:
% m/m.
% m/v
m
M
Esta unidad de concentración física que mide la cantidad de unidades de soluto, que existe por cada millón de partes, esta unidad de concentración es utilizada para la medición de la presencia de elementos en cantidades mínimas o trazas, en grandes cantidades de solución. Las fórmulas que se utilizan para el cálculo de ppm son las siguientes:
Tomado de: https://www.aulafacil.com/cursos/quimica/problemas-de-quimica-general-para-universitarios/concentracion-de-disoluciones-l40264
Ejercicios de aplicación de concentraciones en unidades físicas:
1.Disolvemos
45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua. Calcula el
porcentaje en masa de la disolución.
2. Un
ácido sulfhídrico concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del 90.5%
calcular su concentración en g/l.
3. Encontrar el % m/v, de una solución al disolver 12 gramos de hidróxido de calcio, en 200 gramos de agua, si la densidad de la solución es de 1050 g/litro.
4. Una mena de plata contiene 5 gramos de plata por cada tonelada de mineral, exprese su concentración en ppm.
5. Se han detectado 12 mg de uranio, en un depósito de 4 metros cúbicos de agua. Calcular su concentración en ppm.
