ÓXIDOS BÁSICOS

ACTIVIDADES:

TERCERO A: realizar los mismos ejercicios planteados para el tercero d y enviar la evidencia hasta el día jueves 17 de septiembre gracias.

TERCERO B Y TERCERO E: realizar los mismos ejercicios planteados para el tercero d y enviar la evidencia hasta el día martes  15 de septiembre gracias.

TERCERO D: Obtenga los siguientes óxidos básicos, con su respectiva ecuación química, fórmula del óxido, igualación y las tres nomenclaturas.

Óxido ferroso

Óxido férrico

Óxido de plata

Óxido de calcio

Óxido de amonio

NOTA: LAS ACTIVIDADES LAS DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO, TOMAR UNA FOTOGRAFÍA Y ENVIAR AL SIGUIENTE CORREO: daviddcordova30@gmail.com, hasta el día LUNES 14 DE SEPTIEMBRE, para su registro. Muchas gracias.

SALES MIXTAS

OXISALES DOBLES

OXISALES ÁCIDAS NOMENCLATURA

Tambien pueden revisar el siguiente enlace: http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_acidas.htm. Donde encontraran diversos ejemplos de oxisales ácidas.

COMPUESTOS OXIGENADOS: ALCOHOLES

Clase del día 20 de Mayo

CALCULO DE CONCENTRACIONES EN UNIDADES QUÍMICAS

Clase del día 18/05/2020

Recuperado de: https://quimica.laguia2000.com/general/unidades-de-concentracion-parte-1

MOLARIDAD   (M)

Para el cálculo de la concentración de la molaridad se la puede expresar como el número de moles de soluto, disueltos por litro de disolución.

MOLALIDAD     (m)

La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de soluto, que se encuentran disueltos por kilogramo de solvente.

EJERCICIOS DE APLICACIÓN:

1. Una solución contiene 80,5 gramos de ácido ascórbico C6H8O6, disueltos en 300 gramos de Etanol C2H6O y posee una densidad de 1,22 g/cc.
Calcular:
% m/m.
m
M

2. Una solución contiene 48 gramos de Etanol C2H6O de densidad 791 kg/m3, disueltos en 200 gramos de éter dietílico  CH3-O-CH3 el cual tiene una densidad igual a 713 kg/m3.
Calcular:
% m/m.
% m/v
m
M

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS

13 DE MAYO 2020

PARTES POR MILLON. ppm

Esta unidad de concentración física que mide la cantidad de unidades de soluto, que existe por cada millón de partes, esta unidad de concentración es utilizada para la medición de la presencia de elementos en cantidades mínimas o trazas, en grandes cantidades de solución. Las fórmulas que se utilizan para el cálculo de ppm son las siguientes:

Tomado de: https://www.aulafacil.com/cursos/quimica/problemas-de-quimica-general-para-universitarios/concentracion-de-disoluciones-l40264

Ejercicios de aplicación de concentraciones en unidades físicas:

1.              Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH₃ en 500 gramos de agua. Calcula el porcentaje en masa de la disolución.

2.           Un ácido sulfhídrico concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del 90.5% calcular su concentración en g/l.

3.      Encontrar el % m/v, de una solución al disolver 12 gramos de hidróxido de calcio, en 200 gramos de agua, si la densidad de la solución es de 1050 g/litro.

4.   Una mena de plata contiene 5 gramos de plata por cada tonelada de mineral, exprese su concentración en ppm.

5.   Se han detectado 12 mg de uranio, en un depósito de 4 metros cúbicos de agua. Calcular su concentración en ppm.

CICLO ALQUINOS NOMENCLATURA

Clase del día miércoles 6 de mayo del 2020

Video tutorial para la descarga y uso del programa ACD/ShemSkech

SALES NEUTRAS Y ÁCIDAS

CÁLCULOS MASA-VOLUMEN. VOLUMEN-VOLUMEN

Los cálculos masa/volumen, nos indica la cantidad de gramos de soluto en 100 ml de solución.
Los cálculos volumen/volumen, nos indica la cantidad de volumen de soluto en 100 ml de solución.

Recuperado de: http://bloggquimika2014.blogspot.com/2014/11/concentracion-porcentual-de-disoluciones.html.

Ejercicios de aplicación:
Calcula el volumen de una solución de NaOH al 36% m/m, que tiene una densidad de 1,42 g/cc, y que contiene 8,01 gramos de soluto.

Una disolución esta formada por 20 gramos de soluto y 400 ml de agua. Calcular el porcentaje masa-volumen. Sabiendo que la densidad del agua es igual a  g/cc.